Для учнів 10 класу

Інтерактивне навчання 

Відео - урок «Спирти»
Відео- урок «Спирти»
Відео- урок « Хімічні властивості одно атомних насичених спиртів»

Відео - дослід« Взаємодія спиртів з активними металами»
Відео - дослід «Взаємодія спиртів з бромоводнем»
Відео - дослід «Окиснення спиртів»
Відео - дослід «Горіння спиртів»
Відео - дослід «Внутрімолекулярна дегідратація»

Відео - дослід Фізичні властивості спиртів»

Спирти- запитання для обговорення

Нітроген та фосфор (нітрати та фосфати)

1.    Допишіть рівняння реакції і розставте коефіцієнти:

Al (NO₃)₃ ^t→

Cu(NO₃)₂ ^t→

2.    Визнаачте масу калій нітриту, отриманого розкладанням 5 моль калійної селітри.

3.    У скільки разів зменшується маса твердої речовини при повному розкладанні арґентум нітрату?

4.    Напишіть рівняння реакцій нітратної кислоти з купрум(ІІ) гідроксидом, магній оксидом і натрій карбонатом у молекулярній і скороченій йонній формах.

5.    Визначте масу 24,5%-го розчину ортофосфатної кислоти, який можна приготувати з 9,3г червоного фосфору.

6.    При згорянні білого фосфору в нестачі кисню утворюється фосфорний ангідрид – фосфор (ІІІ) оксид. Взаємодіючи з водою утворює фосфітну кислоту Н₃РО₃. Напишіть рівняння реакцій.

7.    Із 42,6г фосфатного ангідриду було отримано 55,86г ортофосфатної кислоти. Визначте вихід продукту реакції від теоретично можливого.

Карбон та Силіцій

 1.   Як, маючи у розпорядженні тільки хлоридну кислоту розпізнати карбонат барію, сульфат барію, сульфіт барію? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій.

  2.   Крізь розчин їдкого натру пропустили 5,6 л (н.у.) оксиду карбону(IV). Маса утвореного гідрокарбонату натрію становить

(а) 21 г; (б) 42 г; (в) 84 г; (г) 168 г. 

  3.   Внаслідок термічного розкладу 1 моль гідрокарбонату натрію, масова частка домішок в якому становить 2 %, утворюється вуглекислий газ об'ємом (н.у.)

(а) 5,5 л; (б) 11 л; (в) 22 л; (г) 22,4 л.

  4.   Для аналізу вапняку на вміст карбонату кальцію взяли наважку 5 г. На розчинення карбонату, який міститься у цій пробі, витрачено 100 мл 0,9 М розчину хлороводню. Яка масова частка карбонату кальцію у вапняку?

  5.   У першу порцелянову чашку насипали карбонат кальцій в другу — нітрат калію, в третю — хлорид натрію і почали прожарювати, забувши позначити вміст чашок. Як можна, спостерігаючи процес прожарювання і випробовуючи продукти реакції розпізнати взяті солі?

 6.   Під час взаємодії вуглецю з карбон (ІV) оксидом утворилося 0,25моль карбон (ІІ) оксиду. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), який витратили на реакцію.

7.   Закінчіть рівняння реакцій та вкажіть суму всіх коефіцієнтів схеми яких:

С +HNO_3(розб.) ⟶ СO₂ + NO + H₂O

C + HNO_{3 (конц)} ⟶ СО₂ + NO₂ H₂O

8.    Крізь розчин калій гідроксиду, у якому міститься 2моль лугу, пропустили 44,8л карбон (ІV) оксиду (н.у.). Вкажіть кількість речовини солі, що утворилась у розчині

   9.    Визначте і вкажіть масу кристалічного силіцію, який можна одержати з 0,8кг SiO₂ методом відновлення надлишком вуглецю в дугових печах за температури 1800˚С (відносний вихід силіцію становить 90%)  (336г)

  10.                   Обчисліть і вкажіть об’єм вуглекислого газу (н.у.), який можна одержати під час прожарювання 160г вапняку, масова частка кальциту в якому становить 92%. (33л)

  11.                   Обчисліть і вкажіть масу силіцій діоксину, з якого коксом, що має масу 7,2кг (масова частка Карбону становить 90%), можна відновити весь кремній. (16,2кг)

  12.                  У результаті прожарювання вапняку, маса якого становила 200г, одержали 40л вуглекислого газу (н.у.). Обчисліть і вкажіть масову частку карбонату у вапняку.

  13.                  Вуглекислий газ, одержаний у результаті спалювання 0,8г вуглецю, масова частка домішок у якому становила 25%, пропустили крізь розчин кальцій гідроксиду, маса лугу в якому дорівнює 2,59г. обчисліть і вкажіть масу осаду, який одержали в результаті реакції. (2г)

  14.                  У результаті випалювання 270кг вапняку маса твердого залишку виявилась на 100кг меншою за вихідну масу вапняку. Обчисліть і вкажіть масову частку кальцій карбонату у вапняку. (84%)

  15.                  У результаті спалювання 18г технічного вуглецю одержали 1,4 моль СО₂. Визначте та вкажіть масову частку Карбону в технічному вуглеці. (93,3%)

  16.                   Під час неповного розкладання 150г вапняку, масова частка кальциту в якому дорівнює 80%, утворилось 106г твердого залишку визначте і вкажіть ступінь розкладання кальциту

Сульфур

1.              Скільки електронів приєднує елемент, що є окисником у реакції кальцію з концентрованою сульфатною кислотою.

2.              Натрій карбонат, кількість речовини, якого становить 0,05моль, помістили в 1л розчину сульфатної кислоти з концентрацією кислоти 0,1моль/л. Обчисліть і вкажіть, який об’єм газу (н.у.) виділився в результаті реакції. (1,12л)

3.              При взаємодії заліза з розбавленою сульфатною кислотою утворилось 33,6л водню (н.у.). Обчисліть яка кількість речовини заліза пореагувала. (1,5моль)

4.              На розчинення певної маси міді витратили концентрований розчин сульфатної кислоти, який містив 0,04моль Н₂SO₄. Обчисліть який об’єм газу виділиться? (0,448л)

5.              Обчисліть і вкажіть, який об’єм сірчистого газу (н.у.) утвориться при взаємодії 6,4г міді з концентрованою сульфатною кислотою, взятою в надлишку. (2,24л)

6.              Мідь, маса якої становить 12,8г, помістили в 200мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 90% (ρ=1,85г/мл). Обчисліть який об’єм газу виділиться? (4,48л)

7.              Обчисліть і вкажіть об’єм сульфур (IV) оксиду (н.у.), який утвориться, якщо 26г натрій сульфіту помістити у 150г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 15%. (4,6л)

8.              До розчину барій нітрату, маса якого дорівнює 195,75г ( з масовою часткою солі 20%) долили 91,93г/мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10% (ρ= 1,066г/мл). Визначте масу солі, що утворилась. (23,3г)

9.              До розчину, який містить 34,8г калій сульфату, долили розчин, що містить 62,4г барій хлориду. Визначте масу осаду, який утвориться. (46,6г)

 

Амоніак та солі амонію.

   1.   NH₄Cl ⟶ NH₃ ⟶ N₂ ⟶ NO ⟶ NO₂

   2.   NH₄Cl ⟶ NH₃ ⟶ N₂ ⟶ Mg₃N₂ ⟶ NH₃

   3.   На амоній сульфат, маса якого 52,8г, подіяли розчином, у якому містилось 0,9 моль КОН. Обчисліть і вкажіть, який об’єм газу (н.у.) виділився під час реакції.

   4.   Нагріваючи 150г суміші амоній нітрату та калій карбонату, одержали 33,6л N₂O (н.у.). Визначте та вкажіть масу калій карбонату у вихідній суміші.

   5.   Обчисліть і вкажіть, який об’єм кисню (н.у) потрібно витратити на каталітичне окиснення 2,75 моль аміаку.

   6.   Із 50м³ азоту одержали 15м³ аміаку. Визначте відносний вихід аміаку.

   7.   Обчисліть масу нітратної кислоти, яку можна одержати із 33,6л аміаку (н.у.), якщо відносний вихід кислоти становить 80%.

   8.   Під час взаємодії амоній хлориду з гашеним вапном виділилось 18,144л аміаку (н.у.) при відносному виході 90%. Обчисліть і вкажіть кількість речовини амоній хлориду, яка прореагувала.

   9.   Визначте об’єм аміаку (н.у.) поглинув розчин ортофосфатної кислоти, маса якого становить 200г, а масова частка кислоти – 17,15%, якщо в одержаному розчині виявили лише амоній дигідрогенфосфат.

10.      Обчисліть і вкажіть, який об’єм аміаку (н.у.) поглинув розчин ортофосфатної кислоти, маса якого дорівнює 200г, а масова частка кислоти – 24,6%, якщо в одержаному розчині вичвили лише амоній гідроген фосфат.

    11.                  Обчисліть і вкажіть, яку масу аміаку можна одержати, нагріваючи суміш, що містить 20г амоній хлориду та 20г кальцій гідроксиду, якщо відносний вихід аміаку становить 98%

Задачі на надлишок

1. Яка маса осаду утвориться при взаємодії 40г барій хлориду та 40г сульфатної кислоти.

2. Який об’єм метану утвориться при взаємодії 120г вугілля з 20г водню.

3. Який об’єм аміаку утвориться при взаємодії 224л азоту з таким же об’ємом водню.

4. Для синтезу амоніаку було взято 10л азоту і 40л водню. Які гази і в якому об’ємі залишаться після реакції?

5. Змішали водень об’ємом 3л і кисень об’ємом 2л і суміш спалили. Який газ і в якому об’ємі залишився?

6. Для синтезу амоніаку було взято 3л азоту і 5л водню. Які гази і в якому об’ємі залишились після реакції?

7. Змішали хлор об’ємом 3л і водень об’ємом 2л. Cуміш підірвали. Які гази і в якому об’ємі залишилися після реакції?

8. Яка маса міді виділиться, якщо на 50г оксиду міді подіяли 10г вуглецю.

9. Яка маса арґентум хлориду виділиться,   якщо на розчин арґентум нітрату масою 200г з масовою часткою 20% подіяли 250г 25% розчином натрій хлоридом.

10.        На кальцій карбонат масою 300г подіяли розчином хлоридної кислоти масою 500г з масовою часткою 50%. Який об’єм вуглекислого газу виділилось.

11.        На натрій ортофосфат масою 250г з масовою часткою 10% подіяли сульфатною кислотою масою 300г з масовою часткою 20%. Яка маса солі утворилася?

12.        На калій гідроксид масою 800г з масовою часткою 30% подіяли ортофосфатною кислотою масою 500г з масовою часткою 25%. Яка маса натрій ортофосфату утвориться?