11 клас - ( Органічні сполуки, підручники)
Карбонові кислоти
1. Вкажіть назву кислоти такої будови: СН3 – СН – СН – СООН
СН3 СН3
2. Вкажіть об’єм водню (н.у.), якай витратиться на гідрування 0,25моль етаналю. (5,6л)
3. Обчисліть і вкажіть об’єм водню (н.у.), який виділиться під час взаємодії 2 моль магнію з оцтовою кислотою, що взята в надлишку. (44,8л)
4. Обчисліть і вкажіть об’єм вуглекислого газу (н.у.), який виділиться під час взаємодії 0,5 моль натрій карбонату з оцтовою кислотою, взятою в надлишку.
5. Напишіть структурні формули ізомерів речовини складу С4Н8О2.
6. Обчисліть і вкажіть об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10% (густина – 1,09 г/мл), який витратиться на нейтралізацію суміші, що складається з 6г оцтової кислоти та 11,5г мурашиної кислоти.
7. Під час окислення 10г технічного оцтового альдегіду аміачним розчином арґентум (І) оксиду, взятим в надлишку, одержали 43,2г срібла. Визначте масову частку оцтового альдегіду в технічному препараті. (88%).
8. Вкажіть, яку масу кислоти витратили на добування 114,4г етилового естеру оцтової кислоти, якщо відносний вихід продукту становив 90%. (86,6)
9. Під час взаємодії мурашиної кислоти, маса якої становили 1,125кг, з етанолом одержали 1,2кг естеру. Визначте відносний вихід продукту (%) (66,3%)
10. Обчисліть і вкажіть об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 25% та густиною 1,24 г/мл, який потрібно використати для повного гідролізу суміші етилацетату й метилацетату, кількості речовин яких у суміші складають відповідно 0,3 та 0,5 моль.
11. Масова частка Кальцію, що входить до складу солі одноосновної насиченої карбонової кислоти, становить 30,77%. Назвіть кислоту та вкажіть кількість атомів у її молекулі.
12. На відновлення невідомого альдегіду, маса якого становила 6,6г, витратили водень, одержаний під час розчинення 9,75г цинку в оцтовій кислоті. Встановіть формулу альдегіду.
13. Складіть рівняння реакції, за якими можна здійснити такі перетворення:
Метан ⟶ ацетилен ⟶ оцтовий альдегід ⟶ етанол ⟶ етиловий естер масляної кислоти ⟶ масляна кислота
Альдегіди.
1. Напишіть формули альдегідів за їхніми назвами:
А) 4-бромо-2,2,3-триметилбутаналь; 2,4-диметил-4-хлорпентаналь.
Б) 4,4-дибромо-2,3-диметилбутаналь; 3-етил-2,4-диметилгексаналь
2. Напишіть рівняння реакцій між речовинами за поданими схемами:
А) СН3 – СНО + Н2 ⟶
Б) СН3 – СН2 – СНО + Ag2O ⟶
в) СН3 – СНО + Cu(OH)2 ⟶
г) СН3 – СН2 – СНО + CuO ⟶
3. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, скороченими структурними формулами:
А) СaC2 ⟶ C2H2 ⟶ C2H4 ⟶ C2H5OH ⟶ CH3 – CHO
б) СН3Сl ⟶ C2H6 ⟶ C2H5Br ⟶ C2H5OH ⟶ CH3 –CHO
в) CH4 ⟶ C2H2 ⟶ CH3 – CHO ⟶ CH3 – COOH
4. Напишіть формули не менше чотирьох ізомерів запропонованих альдегідів. Назвіть їх.
А) 3-метилпентаналю;
Б) 2-бромо-3-метилгексаналю;
В) 3-етилпентаналю
5. Напишіть рівняння реакцій між запропонованими речовинами. Назвіть подукти реакцій.
А) 2-метилпентаналем і воднем
Б) 4,4-диметилпентаналем і розчином арґентум оксиду в амоніаку
В) 2,3-диметилгексаналем і свіжо добутим купрум (ІІ) гідроксидом;
Г) пропан-1-олу з купрум (ІІ) оксидом;
Д) фенолом і метаналем.
6. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться внаслідок повного згоряння метаналю об’ємом 1,12л.
7. Обчисліть масу срібла, що утвориться в реакції срібного дзеркала, якщо з розчином арґентум (І) оксиду в амоніаку поррагував метаналь масою 6г.
8. Обчисліть масу етаналю, що утвориться під час окиснення етанолу масою 9,2г.
9. Обчисліть об’єм метаналю (н.у.), що згорів, якщо під час реакції виділилась вода масою 3,6г.
10. Обчисліть масу міді, що відновилася, якщо етанол масою 4,г повністю окиснили купрум(ІІ) оксидом.
11. Обчисліть об’єм метаналю (н.у.), що треба взяти для виготовлення розчину формаліну масою 10 кг з масовою часткою речовини 36%
12. Під час окиснення метану масою 96г добули метаналь масою 160г. Обчисліть масову частку вихоу продукту реакції за відношенням до теоретичного.
13. Приготували розчин формаліну масою 200г з масовою часткою метаналю 0,4. Обчисліть, яку масу води і об’єм метаналю (н.у.) потрібно взяти.
14. Метанол масою 16,7 кг з масовою часткою речовини 0,96 окиснили повітрям у присутності міді. Обчисліть об’єм метаналю (н.у.), що утворився.
15. етаналь масою 17,6г пореагував з купрум (ІІ) гідроксидом масою 80г. Обчисліть масу утвореної етанової кислоти.
16. Масові частки елементів у складі органічної речовини: Карбон – 69,77%, Гідроген – 11,63% і Оксиген. Густина пари цієї речовини за етином – 3,31. Обчисліть молекулярну формулу речовини.
17. Органічна речовина повністю згоріла в атмосфері кисню. Утворився вуглекислий газ об’ємом 8,96л і вода масою 7,2г. Густина пари речовини за етеном – 2,57. Обчисліть молекулярну формулу речовини.
18. На розчин масою 80г з масовою часткою етаналю 11% подіяли розчином, що містив арґентум(І) оксид масою 48г за нагрівання. Обчисліть маси продуктів реакції.
19. Для добування етаналю в промисловості за реакцією Кучерова взяли 134,4 м3 етину і 112 кг води. Маса добутого етаналю становила 240 кг. Обчисліть масову частку виходу продукту за відношенням до теоретичного.
1 . Напишіть рівняння реакції за поданими схемами:
С2Н2 ⟶ С6Н6 ⟶ С6Н5Сl ⟶ C6H5OH
CH4 ⟶ CH3Cl ⟶ C2H6 ⟶ C2H2 ⟶ С6Н6 ⟶ С6Н5Cl ⟶С6Н5OH
С6Н5Cl ⟶ C6H5OH ⟶ С6Н2(NO2)3OH
С6Н5Cl ⟶ С6Н5OH ⟶ С6Н5OK ⟶ С6Н5OH
2. Напишіть рівняння реакцій між запропонованими речовинами. Вкажіть умови перебігу реакцій та їхні ознаки:
Хлорбензен з натрій гідроксидом;
Метилфенол з бромною водою;
Фенол з нітратною кислотою.
3. Обчисліть масу натрій феноляту, якщо нейтралізували фенол масою9,4г.
4. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділиться, якщо прореагує з фенолом металічний натрій масою 4,6г.
5. Обчисліть кількість речовини води, що виділиться внаслідок взаємодії фенолу кількістю речовини 0,5 моль з натрій гідроксидом.
6. Обчисліть масу натрій феноляту, що можна отримати з фенолу, масою 28,2г, якщо вважати весь фенол пропеагував.
7. Обчисліть масу хлорбензену, що утворився внаслідок нагрівання суміші, що містила фенол масою 8,46г і надлишок гідроген хлориду.
8. Обчисліть масу тринітрофенолу, що утвориться під час нітрування фенолу масою 65,8г.
9. Бромбензен масою 62,8г прореагував з натрій гідроксидом масою 50г з масовою часткою розчиненої речовини 32%. Обчисліть масу утвореного фенолу.
10. Добули фенол масою 17,8г з хлорбензену масою 22,5г. Обчисліть масову частку виходу продукту за відношенням до теоретичного.
11. Натрій фенолят кількістю речовини 0,3моль повністю пропеагував з розчином хлоридної кислоти масою 120г з масовою часткою речовини 40%. Обчисліть масу фенолу, що утворився.
12. Фенол масою 23,5г прореагував з розчином натрій гідроксиду об’ємом 24,85мл (густина – 1,38 г/мл) з масовою часткою речовини 0,32 моль. Обчисліть масу утвореного натрій феноляту.
13. До розчину калій феноляту масою 200 кг з масовою часткою речовини 26,4% долили хлоридної кислоти масою 100 кг з масовою часткою кислоти 14,6%. Обчисліть, яку масу фенолу добули, якщо масова частка виходу продукту становить 95% теоретично можливого.
14. До суміші фенолу з бензином масою 50г долили бромну воду, взяту в надлишку. Утворився білий осад масою 99,3г. Обчисліть масові частки речовин у вихідній суміші.
15. Тримеризацією речовини А об’ємом 336м3 за нагрівання до 600˚С і наявності активованого вугілля одержали речовину Б. внаслідок каталітичного хлорування Б утворилося її хлорпохідне В. під час реакції В з водяною парою добули речовину Г, що виявляє слабо виражені кислотні властивості. Напишіть усі можливі рівняння реакцій, назвіть сполуки А, Б, В, Г. Обчисліть масу сполуки Г, якщо виробничих втрат не враховувати.
16. На хлорпохідне бензену масою 25г з масовою часткою домішок 0,1подіяли розчином натрій гідроксиду масою 50г з масовою часткою речовини 0,2. Маса утвореного фенолу – 18г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції за відношенням до теоретичного.
17. На сполуку, що має склад: Карбон – 35,3%, Гідроген – 2,45%, Йод – 62,25%, а густина її парів за киснем – 6,375 масою 40,8г, подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Назвіть утворений продукт. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції за відношенням до теоретичного.
1. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділиться за взаємодії етан-1,2-діолу з металічним натрієм масою 4,6г.
2. Обчисліть масу гліцерилу, що прореагує з металічним натрієм масою 13,8г.
3. Обчисліть відносну молекулярну масу триатомного спирту, якщо густину його парів за гелієм – 23. Назвіть сполуку.
4. Обчисліть масу гліцерилу, що утворився внаслідок гідролізу 1,2,3-трибромпропану масою 32,9г.
5. До складу двоатомного спирту входять: Карбон – 38,7%, Гідроген – 9,67% та Оксиген. Густина парів за метаном – 3,875. Обчисліть молекулярну формулу спирту.
6. Гліцерил масою 64,4г піддали нітруванню нітратною кислотою масою 150г. обчисліть масу утвореного тринітрогліцеролу. Напишіть його скорочену структурну формулу.
7. Внаслідок взаємодії пропан-1,3-діолу масою 45,6г з металічним натрієм виділився водень об’ємом 12,5л. Обчисліть вихід продукту реакції.
Одноатомні спирти.
1. Випишіть окремо формули спиртів і назвіть їх. СН4, СН3ОН, С2Н2, С4Н10О, СН3СООН, С2Н5ОН.
2. Виведіть молекулярні формули спиртів, використовуючи загальну формулу, якщо до складу молекули входить: а) 4 атоми Карбону, б) 12 атомів Гідрогену.
3. Назвіть спирти використавши їх структурні формули:
СН2 – СН2 – СН3 ; СН3 – СН – СН2 – СН3 ; СН3 – СН – СН – СН2 – ОН
ОН ОН Br Br
4. Складіть скорочені структурні формули сполук та назвіть їх: а) двох найближчих гомологів пропанолу; б) двох найближчих гомологів пентанолу з більшою відносною молекулярною масою.
5. Складіть скорочені структурні формули насичених одноатомних спиртів та обчисліть масові частки Оксигену в них: а) до складу входять 14 атомів Гідрогену, б) до складу входять 7 атомів Карбону.
6. Складіть скорочені структурні формули насичених одноатомних спиртів за їхніми назвами: а) 3,3-диетилпентан-1-ол; б) 2-метилпентан-2-ол;
7. в) 3-етил-2-метилгексан-1-ол; г)2,3,5-триметилгексан-1-ол; д)2,4-дибромо-2-метил-пентан-1-ол.
8. Напишіть рівняння реакційза поданими схемами:
СН4 ⟶ С2Н2 ⟶ С2Н4 ⟶ С2Н5ОН ⟶ С2Н5ОNa
C2H6 ⟶ C2H5Br ⟶ C2H5OH⟶ C2H5 – O – C2H5
C3H8 ⟶ C3H7Br ⟶ C3H7OH⟶ C3H6 ⟶ C3H7Cl
9. Напишіть рівняння реакції дегідратації спиртів: для 3-метилбутан-1-олу; 3-метилгексан-2-олу; 2,4-диметилпентан-1-олу; 2-метил-3-хлорпентан-1-олу
10. Напишіть рівняння реакцій між речовинами та вкажіть умови перебігу між ними: а) 2,3-диметил-2-хлорбутану і вода; б) пентан-2-ол і гідроген бромід; в) пропанол при нагрівання до 140˚С в присутності сірчаної кислоти; г) 3-метилпентан-1-ол і металічний натрій.
11.Обчисліть кількість речовини водню, потрібного для синтезу метанолу кількістю речовини 5 моль із синтез-газу.
12.Обчисліть масу етанолу, що можна добути з хлор етану масою 12,9г.
13.Обчисліть об’єм етену (н.у.), що можна добути з етанолу масою 23г реакцією внутрішньо молекулярної дегідратації.
14.Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділиться під час взаємодії метанолу масою 6,4г з металічним натрієм.
15.Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утворився внаслідок повного згоряння етанолу масою 32,2г.
16.Обчисліть молекулярну формулу насиченого одноатомного спирту, якщо відомо, що відносна густина його пари за киснем 3,625.
17. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться внаслідок повного окиснення етанолу масою 27,6г, якщо термохімічне рівняння реакції
С2Н5ОН + 3О2 ⟶ 2СО2 + 3Н2О; ΔН= - 1374кДж
18.Обчисліть молекулярну формулу органічної сполуки, до складу якої входять: Карбон – 52,17%, Гідроген – 13,04% і Оксиген. Густина пари цієї речовини за гелієм – 11,5.
19. За дії на бром етан масою 43,6г розчину лугу отримали етанол масою 18г. обчисліть вихід продукту реакції.
20. Обчисліть масу спирту, що витратився в реакції дегідратації, якщо одержали 3-метилбут-1-ен кількістю речовини 3моль.
21. Етанол кількістю речовини 8 моль піддали етерифікації в присутності концентрованої сульфатної кислоти. Одержали етер масою 290г. обчисліть вихід продукту реакції. Назвіть продукт реакції.
22. Спирт масою 2,04г повністю згорів в атмосфері кисню. Утворився вуглекислий газ об’ємом 2,688л (н.у.) і вода масою 2,52г. Обчисліть молекулярну формулу спирту.
23. Добудьте через ряд перетворень етанол з метану. Обчисліть об’єм метану (н.у.), який витратиться на добування етанолу масою 27,6г і об’єми кисню й повітря (н.у.), що треба взяти для повного згоряння такого ж об’єму метану.
24. Етанол об’ємом 23мл (густина – 0,8г/мл) повністю прореагував з металічним натрієм. Газ, що виділився, сполучили з бут-1-ином. Обчисліть об’єм та масу утвореного продукту. Назвіть його.
25. Суміш, що містила пропан-1-ол масою 12г і бутан-1-ол масою 29,6г, піддали внутрішньо молекулярній дегідратації. До отриманих алкенів пропустили гідроген хлорид у надлишку. Визначте, які галогенпохідні утворилися і які їхні маси та кількості речовин.
26. Взаємодією пропанолу з металічним натрієм добули водень, потрібний для відновлення міді з купрум (ІІ) оксиду масою 32г. обчисліть, які маси пропанову і натрію потрібно взяти, якщо вважати, що вони повністю про взаємодіяли.
Циклоалкани
1. Складіть формули сполук за їхніми назвами:
2-метил-1-хлорциклопропан
2-бромо-2,3-диметилгексан
5-бромо-2-метил-2-хлорциклогексан
2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
С2Н6 ⟶ С2Н5Сl ⟶ C4H10 ⟶ C4H8 ⟶C4H7Br
С3Н7Cl ⟶ С6Н14 ⟶ С6Н12 ⟶ С6Н11Br ⟶ С6Н11CH3
3. Обчисліть масову частку Карбону у складі 1,3-диметилциклобутану.
4. Обчисліть масову частку Гідрогену у складі хлор циклопропану.
5. Обчисліть молекулярну масу циклоалкану, якщо відносна густина за воднем становить 21.
6. Обчисліть масу циклопентану, що утворився внаслідок дегідрування пентану масою 21,6г.
7. Обчисліть кількість речовини циклопропану, що прореагував з воднем, якщо утворився пропан масою 22г.
8. Обчисліть об’єм хлору (н.у.), що прореагував з циклогексаном, якщо утворився хлор циклогексан масою 15,4 г.
9. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що реагує з циклопентаном масою 21г з утворенням пентану.
10. Обчисліть маси продуктів реакції, що утворилися під час добування циклобутану з 1,4-дибромбутану масою 43,2г.
11. Обчисліть масу хлор циклобутану і об’єм гідроген хлориду (н.у.), що утворяться внаслідок хлорування на світлі циклобутану масою 22,4г.
12. Обчисліть масу циклобутану й об’єм водню (н.у.), що витратиться під час реакції гідрування, якщо утворився бутан кількістю речовини 3 моль.
13. На гідрування циклопентану витратили водень об’ємом 5,6л (н.у.). обчисліть масу та кількість речовини циклопентану, що прореагував, та масу утвореного продукту. Назвіть продукт.
14. Унаслідок гідрування циклопропану утворився пропан об’ємом 179,2л (н.у.). обчисліть масу та кількість речовини циклопропану та об’єм водню (н.у.), що прореагували.
Комментариев нет:
Отправить комментарий