17.03.2020
Тема. Вищі карбонові кислоти: стеаринова, пальмітинова, олеїнова.Переглянути відео за посиланням -https://www.youtube.com/watch?v=P0ORV1FF1eo
(розв’язок проблемних питань)
1. Чим відрізняються за своїми властивостями насичені і ненасичені карбонові кислоти? Як ви це можете пояснити?
2. Як ви вважаєте, які хімічні реакції допоможуть розрізнити олеїнову і стеаринову кислоту?
3. Висловіть припущення, як можна хімічним шляхом розрізнити парафінову і стеаринову свічки?
4. Як з олеїнової кислоти можна отримати стеаринову? Запишіть рівняння реакції.
Розв'яжи задачу
Позначте об’єм водню (н.у.), який можна добути, якщо подіяти оцтовою кислотою на магній масою 2,4г.
А) 4,4л; Б) 6,4л; В) 2,24л; Г) 1,12л.
Практичні роботи
Лабораторні роботи
Швидкість хімічної реакції – зміна концентрації речовини за одиницю часу.
Чинники, які впливають на швидкість хімічної реакції:
1. Природа речовин
2. Агрегатний стан речовин.
3. Ступінь подрібнення.
4. Концентрація реагуючих речовин.
5. Тиск (для газів)
6. Температура ( швидкість реакції у разі нагрівання зростає в 2-4 рази кожні 10ºС)
7. Наявність каталізатора.
Задачі
1. Встановіть відповідність між схемою реакції та виразом для визначення швидкості реакції
1) N2(г) + О2(г) = 2NO(г) А) υ = k
2) 2CO(г) + О2(г) = 2NO2(г) Б) υ = k×c(N2)×c(О2)
3) A(т) + 2В(г) = 2D(г) В) υ = k×c(A)× c2(B)
4) A(т) + 2В(г) = 2D(г) Г) υ = k× c2(CO) ×c(О2)
Д) В) υ = k×c2(B)
2. Розташуйте умови перебігу хімічної реакції між магнієм і сульфатною кислотою в порядку зменшення її швидкості
А) гранули магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=30°C
Б) порошок магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=30°C
В) гранули магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=20°C
Г) порошок магнію, використання розчину з w(кислоти)= 25%, t=30°C
3. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції, якщо підвищити тем-пературу від +20°С до +80°С. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
4. Реакція за температури 50°С протікає за 180с, температурний коефіцієнт реакції становить 3. Скільки триватиме ця реакція за температури 70°С
5. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 10 до 50°С. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
6. Вкажіть у скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 40 до 70°С, а температурний коефіцієнт реакції становить 4.
7. Встановіть відповідність між інтервалом температур і зміною швидкості реакції, для якої температурний коефіцієнт становить 2.
1) t = 25°C, t2 = 65°C A) 8
2) t = 20°C, t2 = 70°C A) 16
3) t = 30°C, t2 = 60°C A) 2
4) t = 50°C, t2 = 60°C A) 64
Д) 32
Термохімія
1. Ферум (ІІ) оксид можна відновити за допомогою карбон (ІІ) оксиду до заліза. Ця реакція супроводжується виділенням 1318 кДж теплоти при відновленні 1 моль речовини. Складіть рівняння термохімічної реакції за цими даними.
2. Теплота згоряння фосфору становить 760,1 кДж/моль. Напишіть термохімічне рівняння реакції та обчисліть скільки теплоти утвориться при згорянні 55 г фосфору.(337,14 кДж)
3. При взаємодії 4,2г заліза із сіркою виділилося 7,15 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-95,3 кДж).
4. При з’єднанні 18 г алюмінію з киснем утворюється 547 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-3282 кДж).
5. Шляхом спалювання сірки отримали 32 г сульфур (ІV) оксиду, із виділенням теплоти, відповідно 14,3 кДж. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-292,6 кДж).
6. При спалюванні 6,08 г магнію виділилось 152,5 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. ( -1204кДж).
7. Скільки теплоти витрачається на розклад вапняку масою 500г?
СаСО3 ⟶ СаО + СО2; ΔН = 157 кДж/моль (785 кДж)
8. Обчисліть кількість теплоти, яка виділиться при згорянні 1,5 моль карбон (ІІ) оксиду, якщо тепловий ефект хімічної реакції дорівнює 566 кДж. (424,5 кДж)
9. Яка маса вуглецю згоряє, якщо при цьому виділяється 2050 кДж теплоти? Тепловий ефект реакції дорівнює 393,5 кДж. (62,5г)
10. Використовуючи рівняння, визначте, який об’єм амоніаку (н.у.) вступив до реакції, якщо виділилось 584,4 кДж теплоти.
4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O; ΔН = -1168,8 кДж/моль (44,8л)
11. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору:
4Р + 5О2 ⟶ 2 Р2О5; ΔН = -3010 кДж/моль. Скільки теплоти виділиться при згорянні 31 кг фосфору? (752,5)
12. Термохімічне рівняння реакцій купрум (ІІ) оксиду з хлоридною кислотою:
СuO + HCl ⟶ CuCl2 + H2O; ΔН = -63,6 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться при розчиненні 200г купрум оксиду у кислоті? (159)
13. Термохімічне рівняння реакції горіння метану: СН4 +2О2 ⟶СО2+2Н2О; ΔН = -878 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться при згорянні 4,48 л метану? (175,6)
14. При згорянні 1 моль вугілля утворюється 393,5 кДж теплоти. Обчисліть кількість теплоти, яка утвориться при згорянні вугілля масою 700г, якщо масова частка Карбону у вугіллі – 95%. (21 806,458 кДж)
15. Термохімічне рівняння реакції згоряння ацетилену: 2С2Н2 +5О2 ⟶4СО2 +2Н2О; ΔН = -2610 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться, якщо буде використано: а)13г ацетилену; б) 1,12л ацетилену; в) 1 моль ацетилену? А)652,5кДж; б)65,25кДж; в) 1305 кДж.
16. Термохімічне рівняння реакції згоряння етилену:
С2Н4 +3О2 ⟶2СО2 +2Н2О; ΔН = -1400 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться, якщо до реакції вступило: а) 1 моль кисню;
б) 16г кисню; в) 336л кисню? (а)466,7 кДж; б) 233,3 кДж;
в) 7000кДж
Окисно-відновні реакції
1. NH3 + O2 ⟶ N2 + H2O
2. Al + V2O5 ⟶ Al2O3 + V
3. NaBr + Cl2 ⟶ NaCl + Br2
4. Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2
5. Fe + FeBr3 ⟶ FeBr2
6. H2SO3 + J2 + H2O ⟶ H2SO4 + HJ
7. Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
8. Hg + HNO3 ⟶ Hg(NO3)2 + NO + H2O
9. Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
10. KJ + Cu(NO3)2 ⟶ CuJ + J2 + KNO3
11. MnS + HNO3 ⟶ MnSO4 + NO2 + H2O
12. FeCl3 + H2S ⟶ FeCl2 + S + HCl
13. NH3 + SO2 ⟶ N2 + S + H2O
14. H2S + H2O2 ⟶ H2SO4 + H2O
15. PCl5 ⟶ PCl3 + Cl2
16. HNO2 ⟶ HNO3 + NO + H2O
17. NaClO ⟶ NaClO3 + NaCl
18. Pb + PbO2 +H2SO4 ⟶ PbSO4 + H2O
19. NH4NO3 ⟶ N2 + O2 + H2O
20. NH4NO3 ⟶ N2O + H2O
21. CO + Fe2O3 ⟶ Fe + CO2
22. HCl + HClO3 ⟶ Cl2 + H2O
23. NH3 + O2 ⟶ NO + H2O
24. P + HNO3 + H2O ⟶ H3PO4 + NO
25. Cr2O3 + KNO3 + KOH ⟶ K2CrO4 + KNO2 + H2O
Кристалогідрати
1. Запис Na2CO3*10H2O означає: а)запис складу розчину соди; б) сода перебуває у вигляді кристалогідрату з 10 молекулами води; в) у розчині навколо молекули соди перебуває 10 молекул води.
2. Визначити маси солі і води, які можна добути при прожарюванні 61,6г кристалогідрату Fe2(SO4)3* 12 H2O.
3. Чого більше по масі, води чи безводної солі у кристалічній соді Na2CO3*10H2O?
4. Яким є вміст води у відсотках у кристалогідратах: а)Na2SO4*10H2O;
б) Cu SO4 * 5 H2O
5. У воді масою 40г розчинили залізний купорос FeSO4*7H2O масою 3,5 г. визначте масову частку ферум (ІІ) сульфату в отриманому розчині.
6. Скільки грамів води виділиться при прожарюванні 644г глауберової солі Na2SO4*10H2O?
7. Обчисліть і вкажіть масу залізного купорусу, який можна виділити з розчину, одержаного під час розчинення20,16г ферум (ІІ) оксиду сульфатною кислотою взятою в надлишку.
8. Визначте і вкажіть масу барій хлорид дигідрату, яку потрібно використати для приготування 166,4г розчину барій хлориду, масова частка солі в якому дорівнює 10%.
9. Яка маса кристалогідрату Cu SO4 * 5 H2O потрібна для приготування розчину об’ємом 0,5л, молярна концентрація купрум (ІІ) сульфату в якому 0,3моль/л?
10. у якому об’ємі води потрібно розчинити 62г кристалогідрату Na2S2O4×5H2O, щоб отримати розчин із масовою часткою натрій тіосульфату, яка дорівнює 10%?
11. При застосуванні цинку як мікродобрива його вносять із розрахунку близько 4 кг цинкового купоросу ZnSO4 ×7H2O на гектар. Скільки це становить у перерахунку на безводну сіль?
Комментариев нет:
Отправить комментарий